Disociacijos konstanta
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
Disociacijos konstanta – pusiausvyros konstanta, kuri rodo didesnio objekto suskilimą, Disociaciją į smulkesnius objektus. Disociacijos konstanta paprastai žymima Kd. Druskų atveju disociacijos konstantą galima vadinti jonizacijos konstanta.
Bendru pavidalu
kur kompleksas skyla į x A ir y B, disociacijos konstanta tada užrašoma
kur [A], [B], ir [AxBy] yra koncentracijos A, B, ir junginio AxBy.
Vandens disociacijos konstanta redaguoti
Kadangi dažnai naudojama, vandens disociacijos konstanta dažnai išreiškiama kaip Kv
Vandens koncentracija čia nesvarbi. Kv vertė kinta priklausomai nuo temperatūros ir į tai reikia atsižvelgti, jei norima tiksliai įvertinti pH.
Vandens temperatūra | Kd*10-14 | pKd |
---|---|---|
0 °C | 0.1 | 14.92 |
10 °C | 0.3 | 14.52 |
18 °C | 0.7 | 14.16 |
25 °C | 1.2 | 13.92 |
30 °C | 1.8 | 13.75 |
50 °C | 8.0 | 13.10 |
60 °C | 12.6 | 12.90 |
70 °C | 21.2 | 12.67 |
80 °C | 35 | 12.46 |
90 °C | 53 | 12.28 |
100 °C | 73 | 12.14 |