Cheminė energija: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
Nėra keitimo santraukos |
Nėra keitimo santraukos |
||
Eilutė 3:
[[Cheminė reakcija]] sugeria arba skleidžia šilumą ir šviesą. Dažniausiai būna tam tikras, potencialus barjeras tarp lygiaverčių būsenų – pradinė reagentų temperatūra ir galutinė cheminės reakcijos produktų temperatūra (netgi, kai galutinė temperatūra žemesnė už pradinę) – tik pagal pastovios pusiausvyros apibrėžimą ([[Potencinė energija|potencinės energijos]] minimumą). Taigi, cheminėms reakcijoms dažniausiai reikia vadinamosios aktyvacinės energijos (šviesos ar šilumos forma), tam, kad įveiktų šį barjerą (ar prasiskverbtų pro jį) ir progresuotų. Reakcija vadinama egzotermine, jei galutinė temperatūra yra žemesnė už pradinę ir endotermine, jei atvirkščiai.
Elektronai atomuose ir molekulėse paklūsta [[Kvantinė mechanika|kvantinės mechanikos]] dėsniams. Energijos lygiai suteikia galimybę identifikuoti atomus ir molekules pagal jų [[Spektras|spektro]] linijas. Be to, atsiranda galimybė nustatyti tolimų objektų sudėtį
Cheminės reakcijos greitis (kai duotoji temperatūra yra T) yra susijusi su aktyvacijos energija E, pagal Boltsmano populiacijos dėsnį e − E / kT – tai tikimybė, kad molekulė turės didesnę ar lygią energiją E, duotojoje temperatūroje T. Ši eksponentinė reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros ,chemijoje žinoma kaip Arenijaus dėsnis.
| |||