23:07, 12 kovo 2013 versija taisyti Addbot (aptarimas \| indėlis) 47 103 keitimai S Perkeliamos 67 tarpkalbinės nuorodos, dabar pasiekiamos Wikidata puslapyje d:q44424. ← Prieš tai darytas keitimas		22:32, 21 gegužės 2013 versija taisyti anuliuoti 78.57.172.15 (aptarimas) Nėra keitimo santraukos Kitas pakeitimas →
Eilutė 3: Elemento atomai tarpusavyje jungiasi keturių tipų cheminiais ryšiais: * joniniu, ( tarp metalo ir nemetalo) * [[kovalentinis ryšys\|kovalentiniu]] (skirstoma į kovalentinį polinį ( jungiasi 2 skirtingi nemetalai, pavyzdžiui HF,H2O,NH ir t.t.) ir kovalentinį nepolinį),kai jungiasi 2 vienodi nemetalai, pavyzdžiui H2, O2 ir t.t.) * metališkuoju, * vandeniliniu. '''Joninis ryšys''' -( ~~ryšys~~Ryšys tarp metalo ir nemetalo).Ryšys tarp skirtingų krūvių [[Jonas (dalelė)\|jonų]]. Joninis ryšys tarp dviejų vieninių medžiagų atsiranda tuomet, kai jų elekrtoneigiamumo skirtumas didesnis už 1,7. Esant šiam ryšiui viena medžiaga junginyje turi elektronų perteklių, o kita- trūkumą. '''Kovalentinis ryšys''' - cheminis ryšys tarp dviejų medžiagų, kai jų elektroneigiamumo skirtumas mažesnis už 1,7. Nepolinis ryšys susidaro tarp to paties elemento atomų, pavyzdžiui, H2, O2,N2., o polinis- tarp skirtingų, pavyzdžiui, HF, H2O,NH. '''Metališkasis ryšys''' pasireiškia tik tarp metalų. Šis ryšys jungia metalų jonus metalų kristaluose. Kadangi valentiniai atomų elektronai netvarkingai skraido krisale tarp atomų, metalo atomai tampa teigiamais jonais. Dėl netvarkingo valentinių elektronų judėjimo metalai yra palyginus laidūs elektros srovei.

Cheminis ryšys: Skirtumas tarp puslapio versijų