Oksidacijos-redukcijos reakcija: Skirtumas tarp puslapio versijų

Visiskai perdarytas straipsnis, reikia papildymo, gal dar reik pataisymo
S (robotas Pridedama: ro:Redox)
(Visiskai perdarytas straipsnis, reikia papildymo, gal dar reik pataisymo)
'''Oksidacijos-redukcijos reakcija''' – [[cheminė reakcija]], kuriai vykstant pakinta vieno arba kelių reaguojančių elementų [[oksidacijos laipsnis]] (OL).
'''Oksidacija''' - cheminė reakcija, kai medžiaga jungiasi su [[deguonis|deguonimi]], šios reakcijos metu išsiskiria [[energija]] (šiluma, šviesa arba garsas).
 
Procesas, kurio metu [[atomas|atomai]] arba [[jonas|jonai]] atiduoda (netenka) [[elektronas|elektronus]], vadinamas '''oksidacija''', o patys atomai arba jonai – '''[[reduktorius|reduktoriais]]'''.
Oksidacijai vykti reikalingas deguonis. Nuo deguonies kiekio priklauso oksidacijos greitis, išsiskiriančios šilumos ir šviesos kiekis.
 
Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia (pritraukia) elektronus, vadinamas '''redukcija''', o patys atomai arba jonai –
'''[[oksidatorius|oksidatoriais]]'''.
 
Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų - oksidacijos laipsnis):
 
<math>2\,\overset{+2}{\text{Fe}}\text{Cl}_2+\overset{0}{\text{Cl}}_2 \to 2\,\overset{+3}{\text{Fe}}\overset{-1}{\text{Cl}}_3,</math>
 
:<math>\overset{+2}{\text{Fe}} \longrightarrow \overset{+3}{\text{Fe}}+1e^-~(\text{oksidacija}, \overset{+2}{\text{Fe}} - \text{reduktorius}),</math>
 
:<math>\overset{0}{\text{Cl}}_2+2e^- \longrightarrow 2\,\overset{-1}{\text{Cl}}~(\text{redukcija}, \overset{0}{\text{Cl}}_2 - \text{oksidatorius}).</math>
 
== Taip pat skaitykite ==
* [[Oksidas]]
 
* [[Oksidacijos laipsnis]]
== Nuorodos ==
* [http://mkp.emokykla.lt/imo/lt/mo/428/ Oksidacijos-redukcijos reakcijos vaizdinė medžiaga]
 
[[Kategorija:Chemija]]
 
[[Kategorija:Oksidai]]
{{chem-stub}}
 
[[ar:تفاعلات أكسدة-اختزال]]
20

pakeitimų