Paulio draudimo principas: Skirtumas tarp puslapio versijų

nėra keitimo aprašymo
Paulio draudimo principas taip pat sąlygoja [[Periodinė elementų lentelė|periodinės elementų lentelės]] egzistavimą.
 
Elektronai pavaldūs Paulio draudimo principui, kuris teigia, kad bet kokioje kvantinėje sistemoje (atome, molekulėje, kristale ir t. t.) ant kiekvieno energinio lygio (orbitos) gali būti ne daugiau nei du [[elektronas|elektronai]], tuo pačiu, [[sukinys|sukiniai]] elektronų užimančių vienu metu tą patį lygį (orbitą), turi priešingas kryptis. Dėl to, ant pačio žemiausio lygio (orbitos) atomo gali išsidėstyti tiktai du elektronai, likusieji užpildo poromis aukštenius lygius (orbitas).
{{fiz-stub}}
1 353

pakeitimai