08:10, 13 balandžio 2007 versija taisyti Knutux (aptarimas \| indėlis) 49 775 keitimai {{nocontext}} ← Prieš tai darytas keitimas		20:06, 1 birželio 2007 versija taisyti anuliuoti Mea (aptarimas \| indėlis) 12 187 keitimai S patvarkiau, bet gaunasi šiek tiek stub:) Kitas pakeitimas →
Eilutė 1: '''Cheminė energija''' - su [[cheminė medžiaga\|chemine medžiaga]] siejama sąvoka, nusakanti, kokiomis sąlygomis (kada) ir kokiu greičiu ta medžiaga gali būti paversta kita medžiaga arba reaguoti su kita medžiaga. ~~{{nocontext}}~~ [[Atomas\|Atomai]] ir [[Molekulė\|molekulės]], pagrindinės [[Chemija\|chemijos]] dalys, yra sudaryti iš elektriškai įkrautų [[Elektronas\|elektronų]] ir [[Protonas\|protonų]], todėl atomų perstatymuose veikia [[Kulono dėsnis\|Kulono jėga]] (per molekulės formavimasį ar skilimą). Šios jėgos darbas ir yra tai, ką mes vadiname „chemine energija“.▼ ▲[[Atomas\|Atomai]] ir [[Molekulė\|molekulės]], ~~pagrindinės~~esminiai [[Chemija\|~~chemijos~~chemijoje]] ~~dalys~~, yra sudaryti iš elektriškai įkrautų [[Elektronas\|elektronų]] ir [[Protonas\|protonų]], todėl atomų perstatymuose veikia [[Kulono dėsnis\|Kulono jėga]] (per molekulės ~~formavimasį~~formavimąsi ar skilimą). Šios jėgos [[darbas]] ir yra tai, ~~ką mes~~kas ~~vadiname~~vadinama „chemine energija“. [[Cheminė reakcija]] sugeria arba skleidžia šilumą ir šviesą. Dažniausiai būna tam tikras, potencialus barjeras tarp lygiaverčių būsenų – pradinė reagentų temperatūra ir galutinė cheminės reakcijos produktų temperatūra (netgi, kai galutinė temperatūra žemesnė už pradinę) – tik pagal pastovios pusiausvyros apibrėžimą ([[Potencinė energija\|potencinės energijos]] minimumą). Taigi, cheminėms reakcijoms dažniausiai reikia vadinamosios aktyvacinės energijos (šviesos ar šilumos forma), tam, kad įveiktų šį barjerą (ar prasiskverbtų pro jį) ir progresuotų. Reakcija vadinama egzotermine, jei galutinė temperatūra yra žemesnė už pradinę ir endotermine, jei atvirkščiai.▼ ▲[[Cheminė reakcija]] sugeria arba skleidžia šilumą ir šviesą. Dažniausiai būna tam tikras, potencialus barjeras tarp ~~lygiaverčių būsenų – pradinė~~pradinės reagentų ~~temperatūra~~energijos ir ~~galutinė~~galutinės cheminės reakcijos produktų ~~temperatūra~~energijos (netgi, kai galutinė temperatūra žemesnė už pradinę). –Taigi, ~~tik~~kad ~~pagal~~galėtų ~~pastovios~~įvykti ~~pusiausvyros~~cheminė ~~apibrėžimą ([[Potencinė energija\|potencinės energijos]] minimumą). Taigi~~reakcija, ~~cheminėms reakcijoms~~ dažniausiai reikia vadinamosios aktyvacinės energijos (šviesos ar šilumos forma), tam, kad įveiktų šį barjerą (ar prasiskverbtų pro jį) ir reakcija progresuotų. Reakcija vadinama ''egzotermine'', jei galutinė temperatūra yra žemesnė už pradinę, ir ''endotermine'', jei atvirkščiai. Kitaip tariant, egzoterminės reakcijos metu išsiskiria energija, endoterminės reakcijos metu energija sunaudojama. Elektronai atomuose ir molekulėse paklūsta [[Kvantinė mechanika\|kvantinės mechanikos]] dėsniams. Energijos lygiai suteikia galimybę identifikuoti atomus ir molekules pagal jų [[Spektras\|spektro]] linijas. BeTai ~~to, atsiranda~~sudaro ~~galimybė~~sąlygas nustatyti tolimų objektų sudėtį ([[žvaigždė\|žvaigždžių]] ir tolimų [[galaktika\|galaktikų]]), ~~pagal~~analizuojant jų ~~radiaciją~~spinduliavimą. [[image:Emission_spectrum-Fe.png\|none\|frame\|[[Geležis\|Geležies]] spektro linijos]] Cheminės reakcijos greitis (kai duotoji temperatūra yra T) yra susijęs su aktyvacijos energija E, pagal Boltsmano populiacijos dėsnį e − E / kT – tai tikimybė, kad molekulė turės didesnę ar lygią energiją E, duotojoje temperatūroje T. Ši eksponentinė reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros, chemijoje žinoma kaip Arenijaus dėsnis. {{chem-stub}} [[Kategorija:Chemija]] [[en:Energy (chemistry)]]

Cheminė energija: Skirtumas tarp puslapio versijų