19:49, 12 balandžio 2007 versija taisyti Spirix~ltwiki (aptarimas \| indėlis) 7 keitimai Nėra keitimo santraukos ← Prieš tai darytas keitimas		19:50, 12 balandžio 2007 versija taisyti anuliuoti Spirix~ltwiki (aptarimas \| indėlis) 7 keitimai Nėra keitimo santraukos Kitas pakeitimas →
Eilutė 1: [[Atomas\|Atomai]] ir [[Molekulė\|molekulės]], pagrindinės [[Chemija\|chemijos]] dalys, yra sudaryti iš elektriškai įkrautų [[Elektronas\|elektronų]] ir [[Protonas\|protonų]], todėl atomų perstatymuose veikia [[Kulono dėsnis\|Kulono jėga]] (per molekulės formavimasį ar skilimą). Šios jėgos darbas ir yra tai, ką mes vadiname „chemine energija“. [[Cheminė reakcija]] sugeria arba skleidžia šilumą ir šviesą. Dažniausiai būna tam tikras, potencialus barjeras tarp lygiaverčių būsenų – pradinė reagentų temperatūra ir galutinė cheminės reakcijos produktų temperatūra (netgi, kai galutinė temperatūra žemesnė už pradinę) – tik pagal pastovios pusiausvyros apibrėžimą ([[Potencinė energija\|potencinės energijos]] ~~minimumo~~minimumą). Taigi, cheminėms reakcijoms dažniausiai reikia vadinamosios aktyvacinės energijos (šviesos ar šilumos forma), tam, kad įveiktų šį barjerą (ar prasiskverbtų pro jį) ir progresuotų. Reakcija vadinama egzotermine, jei galutinė temperatūra yra žemesnė už pradinę ir endotermine, jei atvirkščiai. Elektronai atomuose ir molekulėse paklūsta [[Kvantinė mechanika\|kvantinės mechanikos]] dėsniams. Energijos lygiai suteikia galimybę identifikuoti atomus ir molekules pagal jų [[Spektras\|spektro]] linijas. Be to, atsiranda galimybė nustatyti tolimų objektų sudėtį, (žvaigždžių ir tolimų galaktikų) pagal jų radiaciją.

Cheminė energija: Skirtumas tarp puslapio versijų