Vandenilis: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
Pridėjau informacija apie valentingumą Žymos: Atmesta Vizualus redagavimas |
S Atmestas 86.38.234.219 pakeitimas, grąžinta ankstesnė versija (Minorax keitimas) Žyma: Atmesti |
||
Eilutė 1:
{{Cheminis_elementas|žymėjimas=H|Vandenilis (H)<!-- Pavadinimas -->|[[Dujos]] <!-- Grupė, kuriai priskiriamas elementas -->|1<!--Atominis numeris-->|Bespalvės dujos<!-- Išvaizda, pora žodžių-->|1,00794<!-- Atominė masė (u.m)-->|79<!-- Atomo spindulys (pm)-->|1311,3<!-- Pirmo elektrono praradimo energija (kJ/mol)-->|1s¹<!-- Elektronų konfigūracija-->|32<!-- Kovalentinis spindulys (pm)-->|54 (-1e)<!-- Jono spindulys(pm)-->|2,20<!-- elektroneigiamumas pagal Paulingą-->|N/A<!--Elektrodo potencialas-->|+1, -1<!-- Oksidacijos laipsniai-->|0,0000898<!-- Tankis (g/cm³) -->|14,767<!-- Savitoji šiluma (@20 °C J/g mol)-->|0,1815<!-- Šiluminis laidumas (@25 °C W/m K)-->|14,01<!-- Lydymosi temperatūra (K)-->|0,117<!-- Lydymosi šiluma (kJ/mol)-->|20,28<!-- Virimo temperatūra (K)-->|0,904<!-- Garavimo šiluma (kJ/mol)-->|14,1<!-- Molinis tūris (cm³/mol)-->|heksagoninė<!-- Kristalinė gardelė -->|3,750<!-- Gardelės periodas (Å)-->}}
'''Vandenilis''' ({{la|hydrogenium}}) – cheminis [[cheminis elementas|elementas]] [[periodinė elementų lentelė|periodinėje elementų lentelėje]], žymimas '''H'''. Vandenilio atominis skaičius – 1, tai pats lengviausias ir labiausiai paplitęs elementas [[Visata|visatoje]]. Normaliomis sąlygomis tai bespalvės, bekvapės, itin degios dviatomės [[dujos]].
Vandenilis – sudedamoji [[Vanduo|vandens]] dalis, vandenilio yra kiekvienoje organinėje medžiagoje ir kiekviename organizme. Vandenilis gali reaguoti su dauguma kitų elementų.
Vandenilis yra plačiausiai paplitęs cheminis elementas Visatoje.<ref>{{cite web | last=Palmer | first=David | date=1997-09-13 | url=http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html | title=Hydrogen in the Universe | publisher=NASA | accessdate=2008-02-05 }}</ref> Žvaigždės [[pagrindinė seka|pagrindinėse sekose]] daugiausia sudarytos iš vandenilio, kuris čia randamas [[plazma|plazmos]] pavidalu. Tačiau elementinis vandenilis yra palyginti retas [[Žemė]]je, pvz., vandenyje vandenilio yra 11,1 %, o [[Molis|molyje]] – 1,5 %.<ref>Zita Dzedulionienė. ''Chemija: vadovėlis VIII–X klasei: suaugusiųjų ir savarankiškam mokymuisi.'' Kaunas: Šviesa, 2009, 101 p. ISBN 978-5-430-05433-5.</ref> Pramoniniu būdu šis elementas gaunamas iš [[angliavandenilis|angliavandenilių]], tokių kaip [[metanas]], kurio daug randama [[gamtinės dujos|gamtinėse dujose]] ir [[nafta|naftoje]]. Taip pat vandenilį galima gauti [[elektrolizė|elektrolizuojant]] vandenį, tačiau tokia gavyba kainuoja daug brangiau nei gavimas iš gamtinių dujų.<ref>{{cite web
Eilutė 12:
| accessdate=2008-02-05 }}</ref>
== Izotopai
{{main|Vandenilio izotopai}}
[[Vaizdas:Hydrogen.svg|thumb|150px|right|Protis, paprasčiausias vandenilio izotopas, turi vieną protoną ir vieną elektroną. Tai bene vienintelis stabilus izotopas, neturintis neutronų.]]
| |||