Vikipedija

Šarminiai metalai: Skirtumas tarp puslapio versijų

Naršyti istoriją interaktyviai
← Prieš tai darytas keitimasKitas pakeitimas →
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
VizualusVikitekstas
Eilutė 2:
[[Vaizdas:Alkalimetalle.jpg|thumb|Šarminiai metalai yra laikomi mineraliniame aliejuje tam, kad būdų išvengta oksidacijos.]]
 
'''Šarminiai metalai''' yra [[Periodinė elementų lentelė|periodinės elementų lentelės]] IA [[Grupė (periodinė lentelė)|grupės]] elementai ([[litis]], [[natris]], [[kalis]], [[rubidis]], [[cezis]] ir [[francis]]). Visų šarminių metalų [[Atomas|atomai]] išoriniame sluoksnyje turi vieną [[Elektronas|elektroną]], dėl to jie yra chemiškai aktyvūs.
 
Šiems metalams yra būdinga žema [[Lydymosi temperatūra|lydymosi]] ir [[virimo temperatūra]], mažas [[tankis]], gerai praleidžia [[Šiluma|šilumą]] ir [[Elektra|elektrą]].<ref>Zita Dzedulionienė. ''Chemija: vadovėlis VIII–X klasei: suaugusiųjų ir savarankiškam mokymuisi.'' Kaunas: Šviesa, 2009, 86 p. ISBN 978-5-430-05433-5.</ref>▼
 
▲Šiems metalams yra būdinga žema [[Lydymosi temperatūra|lydymosi]] ir [[virimo temperatūra]], mažas [[tankis]], gerai praleidžia [[Šiluma|šilumą]] ir [[Elektra|elektrą]].<ref>Zita Dzedulionienė. ''Chemija: vadovėlis VIII–X klasei: suaugusiųjų ir savarankiškam mokymuisi.'' Kaunas: Šviesa, 2009, 86 p. ISBN 978-5-430-05433-5.</ref>
 
Šarminiai metalai reaguoja su vandeniu išskirdami vandenilį:
 
2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 Na<sup>+</sub> + 2 OH<sup>-</sub> + H<sub>2</sub>
 
 
Taip pat šarminiai metalai sudaro druskas, pvz.:
* [[Natrio chloridas]], NaCl, valgomoji druska.
* [[Natrio sulfatas]], Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
Rodomas puslapis "https://lt.wikipedia.org/wiki/Šarminiai_metalai"