Paulio draudimo principas: Skirtumas tarp puslapio versijų

96 pridėti baitai ,  prieš 7 metus
S
nėra keitimo aprašymo
S (Bot: Migrating 55 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q131594 (translate me))
S
 
Pagal Paulio draudimo principą bet kurioje kvantinėje sistemoje (atome, molekulėje, kristale ir t. t.) kiekviename energiniame lygyje (orbitoje) gali būti ne daugiau nei du [[elektronas|elektronai]], taigi jų [[sukinys|sukiniai]] turi priešingas kryptis. Todėl žemiausiame atomo lygyje (orbitoje) gali būti tiktai du elektronai, likusieji poromis užpildo aukštesnius lygius (orbitas).
 
== Nuorodos ==
 
* [http://www.spauda.lt/science/pauli-exclusion.htm Paulio draudimo principas]
{{fiz-stub}}
12 390

pakeitimų