12 390
pakeitimų
Paulio draudimo principas: Skirtumas tarp puslapio versijų
S
nėra keitimo aprašymo
S (Bot: Migrating 55 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q131594 (translate me)) |
S |
||
|
Pagal Paulio draudimo principą bet kurioje kvantinėje sistemoje (atome, molekulėje, kristale ir t. t.) kiekviename energiniame lygyje (orbitoje) gali būti ne daugiau nei du [[elektronas|elektronai]], taigi jų [[sukinys|sukiniai]] turi priešingas kryptis. Todėl žemiausiame atomo lygyje (orbitoje) gali būti tiktai du elektronai, likusieji poromis užpildo aukštesnius lygius (orbitas).
== Nuorodos ==
* [http://www.spauda.lt/science/pauli-exclusion.htm Paulio draudimo principas]
{{fiz-stub}}
| |||