Elektronų konfigūracija: Skirtumas tarp puslapio versijų

|n = 5 || l = 0 || m = 0 || → 1 tipo s orbitalė || → daugiausiai 2 elektronaielektronų

| || l = 1 || m = -1, 0, +1 || → 3 tipo p orbitalės || → daugiausiai 6 elektronaielektronų

| || l = 2 || m = -2, -1, 0, +1, +2 || → 5 tipo d orbitalės || → daugiausiai 10 elektronaielektronų

| || l = 3 || m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 || → 7 tipo f orbitalės || → daugiausiai 14 elektronaielektronų

| || l = 4 || m = -4, -3 -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 || → 9 tipo g orbitalės || → daugiausiai 18 elektronaielektronų