Vanduo: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S Atmestas 78.62.238.131 pakeitimas, grąžinta paskutinė versija (EmausBot keitimas) |
|||
Eilutė 60:
Nepaprastas vandens savybes galima paaiškinti jo [[molekulė]]s struktūros ypatumais. Vandens molekulė nėra linijinė – kampas tarp jungčių H – O – H lygus 104° 45′. Nors O – H jungtys yra kovalentinės, vandens molekulė yra polinė: vandenilio [[atomas]] turi tam tikrą teigiamą krūvį, o deguonis – neigiamą. Dėl to vienos H<sub>2</sub>O molekulės deguonies atomas gali pritraukti kitos molekulės vandenilio atomą: taip atsiranda vandenilinė jungtis ir padidėja bendra jungties [[energija]]. Todėl vandens molekulės yra asocijuotos. Ledo [[kristalas|kristaluose]] vandenilinės jungtys dar tvirtesnės. Dėl didelio H<sub>2</sub>O molekulių poliškumo vanduo yra labai geras kitų polinių junginių tirpiklis.
== Cheminės savybės ==
eilutė 90 ⟶ 89:
* Tokie chemiškai neaktyvūs metalai kaip [[Auksas]] su vandeniu praktiškai nereguoja.
=== Reakcija su metalų oksidais ===
Reaguoja su metalų kurie turi tirpius hidroksidus oksidais.
* Žinomiausia iš tokių reakcijų negesintų [[kalkės|kalkių]] „gesinimas“:
:CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>
=== Reakcijos su nemetalais ===
eilutė 104 ⟶ 106:
Vanduo dalyvauja ir daugybėje kitų reakcijų.
* esterių hidrolizė verdant juos NaOH vandeniniame tirpale:
:CH<sub>3</sub>COOCH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → CH<sub>3</sub>COOH + CH<sub>3</sub>OH
== Taip pat skaitykite ==
| |||