09:24, 14 balandžio 2010 versija taisyti Giedruska (aptarimas \| indėlis) 16 keitimai →‎Policikliniai aromatiniai junginiai ← Prieš tai darytas keitimas		16:59, 20 gegužės 2010 versija taisyti anuliuoti 78.61.81.77 (aptarimas) →‎Aromatinių žiedų savybės Kitas pakeitimas →
Eilutė 11: === Aromatinio žiedo elektroninė sandara === Aromatinių žiedų susidarymą teoriškai galima paaiškinti šitaip.: ~~Jei~~jei atomai, sudarantys aromatinį žiedą, būtų atskiri (nesurišti), tipiškai jų išorinės atominės [[orbitalės]] būtų sudarytos iš vienos '''s''' orbitalės ir trijų '''p''' orbitalių. Kai [[kovalentinis ryšys]] tarp šių atomų sudaro aromatinį žiedą, viena '''s''' orbitalė ir dvi '''p''' orbitalės kiekvaname atome susijungia per '''sp²''' hibribizaciją. '''sp²''' orbitalės tarp gretimų aromatinio žiedo atomų suformuoja kovalentinius '''σ''' ryšius. Tarp gretimų kiekvienos poros atomų susidarantis '''σ''' ryšys yra molekulinio ryšio '''σ''' orbitalė, laikanti du išorinio atomo sluoksnio [[Elektronas\|elektronus]]. Dėl šitos '''sp²''' hibridizacijos, aromatiniame žiede atomai išsidėsto geometrinėje plokštumoje. [[Vaizdas:Benzeno sigma ryšiai.PNG\|frame\|center\|Benzeno molekulės '''σ''' ryšiai]] Tačiau kiekvienam atomui žiede dar pasilieka viena išorinė '''p''' orbitalė. Šitų '''p''' orbitalių skiltys yra abiejose žiedo plokštumos pusėse. Besiglausdamos viena su kita jos suformuoja keletą ivairaus [[Energijos lygmuo\|energinio lygmens]] molekulinių '''π''' orbitalių. Šios '''π''' orbitalės apima visą aromatinį žiedą, suformuodamos skiltis abiejose aromatinio žiedo plokštumos pusėse. Būdinga, kad išoriniai elektronai pasilieka '''π''' orbitalėse.

Aromatiniai junginiai: Skirtumas tarp puslapio versijų