Elektronų konfigūracija: Skirtumas tarp puslapio versijų

Ištrintas turinys Pridėtas turinys
VP-bot (aptarimas | indėlis)
S robotas: smulkūs taisymai
Homobot (aptarimas | indėlis)
S Automatinis sutrumpinimų taisymas.
Eilutė 66:
=== Žymėjimas ===
 
Fizikai ir chemikai naudoja standartinį žymėjimą aprašyti atomų elektronų konfigūracijoms. Šiame žymėjime, [[pasluoksnis]] yra aprašomas forma nx<sup>y</sup>, kur n yra sluoksnio numeris, ''x'' yra orbitalės tipas, o y yra elektronų skaičius pasluoksnyje. Atomo pasluoksniai yra surašomi energijos didėjimo tvarka – t. y., tvarka, kuria jie yra užpildomi (žiūrėti pildymo principą žemiau).
 
Pavyzdžiui, [[vandenilis]] pagrindinėje būsenoje turi vieną elektroną pirmojo sluoksnio s orbitalėje, vadinasi jo konfigūracija rašoma 1s<sup>1</sup>. [[Litis]] turi du elektronus 1s pasluoksnyje ir vieną (didesnės energijos) 2''s'' pasluoksnyje, todėl jo pagrindinės būsenos konfigūracija užašoma 1''s''² 2''s''<sup>1</sup>. [[Fosforas]] (atomo numeris 15), užrašomas taip: 1''s''² 2''s''² 2''p''<sup>6</sup> 3''s''² 3''p''³.
Eilutė 77:
 
=== Pildymo principas ===
Atomų [[pagrindinė būsena|pagrindinėje būsenoje]] elektronų konfigūracija paprastai paklūsta [[pildymo principas|pildymo principui]]. Pagal šį principą, elektronai užpildo būsenas didėjančios energijos tvarka; t. y., pirmasis elektronas užima mažiausios energijos būseną, antrasis – antrą pagal mažumą ir taip toliau. Būsenų pildymo tvarka:
 
{| class="wikitable"