Rūgšties disociacijos konstanta: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S wiki sintakse 4 |
S wiki sintakse 3 |
||
Eilutė 1:
'''Rūgšties disociacijos konstanta''' ('''rūgštingumo konstanta''') yra [[pusiausvyros konstanta|pusiausvyros konstantos]] rūšis kuri apibūdina [[vandenilio jonas|vandenilio jonų]] atskilimo laipsnį nuo [[vanduo|vandenyje]] ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H<sub>2</sub>O koncentracija yra ''praleidžiama'' rašant išraišką, kuri pasižymėjus [[rūgštis|rūgštį]] bendra forma kaip HA atrodo taip:
: HA(aq) + H<sub>2</sub>O(l) --> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + A<sup>–</sup>(aq)
: <math>K_a = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^- ]} {[\mbox{HA}]}</math>
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir [[Vandenilio potencialas|pH]], gali būti išreiškiama ir pKa:
: p''K''<sub>a</sub> = − log<sub>10 </sub>''K''<sub>a</sub>'''
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė ''K''<sub>a</sub> (ar mažesnė p''K''<sub>a</sub>) tuo [[rūgštis]] stipresnė.
==Bazės
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb):
: A<sup>–</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O(l) {{unicode|⇌}} HA(aq) + OH<sup>–</sup>(aq)
: <math>K_b = \frac{[\mbox{HA}][\mbox{OH}^-]} {[\mbox{A}^-]}</math>
: p''K''<sub>b</sub> = − log<sub>10</sub> ''K''<sub>b</sub>'''
==Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb==
Eilutė 24:
Formulėmis tai atrodo taip:
: ''K''<sub>a</sub>''K''<sub>b</sub> = ''K''<sub>w</sub>
: p''K''<sub>a</sub> + p''K''<sub>b</sub> = p''K''<sub>w</sub>
| |||