Rūgšties disociacijos konstanta: Skirtumas tarp puslapio versijų

S
wiki sintakse 3
S (wiki sintakse 4)
S (wiki sintakse 3)
'''Rūgšties disociacijos konstanta''' ('''rūgštingumo konstanta''') yra [[pusiausvyros konstanta|pusiausvyros konstantos]] rūšis kuri apibūdina [[vandenilio jonas|vandenilio jonų]] atskilimo laipsnį nuo [[vanduo|vandenyje]] ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H<sub>2</sub>O koncentracija yra ''praleidžiama'' rašant išraišką, kuri pasižymėjus [[rūgštis|rūgštį]] bendra forma kaip HA atrodo taip:
 
: HA(aq) + H<sub>2</sub>O(l) --> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + A<sup>–</sup>(aq)
 
: <math>K_a = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^- ]} {[\mbox{HA}]}</math>
 
Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir [[Vandenilio potencialas|pH]], gali būti išreiškiama ir pKa:
 
: p''K''<sub>a</sub> = &minus; log<sub>10 </sub>''K''<sub>a</sub>'''
 
Čia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė ''K''<sub>a</sub> (ar mažesnė p''K''<sub>a</sub>) tuo [[rūgštis]] stipresnė.
 
==Bazės disociacijos konstanta==
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb):
 
: A<sup>–</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O(l) {{unicode|⇌}} HA(aq) + OH<sup>–</sup>(aq)
 
: <math>K_b = \frac{[\mbox{HA}][\mbox{OH}^-]} {[\mbox{A}^-]}</math>
 
: p''K''<sub>b</sub> = &minus; log<sub>10</sub> ''K''<sub>b</sub>'''
 
==Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb==
Formulėmis tai atrodo taip:
 
: ''K''<sub>a</sub>''K''<sub>b</sub> = ''K''<sub>w</sub>
: p''K''<sub>a</sub> + p''K''<sub>b</sub> = p''K''<sub>w</sub>
 
 
427 096

pakeitimai