Oksidacijos laipsnis: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S robotas Pridedama: ka:ჟანგვის რიცხვი |
S wiki sintakse 3 |
||
Eilutė 9:
===Struktūrinis metodas===
Oksidacijos laipsnio sąvoka yra glaudžiai susijusi su [[elektroneigiamumas|elektroneigiamumu]]. Žinoma, kad polinėse jungtyse, kai jungiasi nevienodi [[cheminiai elementai]], elektronų pora, sudaranti jungtį, pasislenka daugiau link to atomo, kurio elektroneigiamumas didesnis, ir tas atomas įgauna dalinį neigiamą [[krūvis|krūvį]]. Kadangi joninė jungtis yra atskirasis polinės atvejis, kai elektronų pora praranda ryšį su vienu iš atomų
[[Vandenilis]] (EN 2,1) yra mažiau elektroneigiamas, nei [[anglis]] (EN 2,5), todėl H-C jungtyse elektronai pasislenka į anglies atomo pusę. Taigi, trys vandenilio atomai kairėje įgyja oksidacijos laipsnį +1, o kairysis anglies atomas – -3. Kadangi ryšys tarp anglies atomų yra nepolinis, dalinių krūvių neįgyja nė vienas iš atomų:
Eilutė 39:
<math>OL(Cr) + 3 \times OL(O) + 3 \times OL(H) = 0</math>
Įsistatę jau žinomas reikšmes (OL(O) = -2, OL(H) = +1), gauname, kad
<math>OL(Cr) + 3 \times (-2) + 3 \times (+1) = 0</math>
| |||