Izotopas: Skirtumas tarp puslapio versijų
Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S wiki sintakse 2 |
S wiki sintakse 3 |
||
Eilutė 5:
Dauguma atvejų skirtingi to paties elemento izotopai savo [[Atominė masė|atomine mase]] skiriasi gana nežymiai, todėl izotopus atskirti gana keblu. Vienintelė ryškesnė išimtis – [[Vandenilis|vandenilio]] izotopai – [[protis]], du kartus už jį sunkesnis [[deuteris]] ir tris kartus sunkesnis [[tritis]]: šiuos izotopus gana nesunkiai galima atskirti, distiliuojant ar elektrolizės būdu.
Kai kurie izotopai smarkiai skiriasi savo branduolių savybėmis: vieni yra stabilūs, jų branduolių sudėtis bėgant laikui nekinta; kiti yra [[radioaktyvumas|radioaktyvūs]] - laikui bėgant skyla į kitų [[cheminis elementas|elementų]] izotopus, todėl naudojami branduoliniuose reaktoriuose, [[branduolinis ginklas|branduoliniuose ginkluose]] ir pan. Radioaktyvūs izotopai dar vadinami ''radioizotopais'' arba ''[[radionuklidas|radionuklidais]]''.
Elementai, turintys tik vieną izotopą, vadinami ''izotopiškai švariais''. Periodinėje cheminių elementų sistemoje yra 21 izotopiškai švarus elementas.
Daugiausiai izotopų turintis cheminis elementas yra [[polonis]].
Skirtingais duomenimis, 250-275 iš šiuo metu žinomų daugiau nei 3100 izotopų yra stabilūs, likusieji - radioaktyvūs.
==Taip pat skaitykite==
* [[Izotopų lentelė]]
[[Kategorija:Branduolinė fizika]]
|