|
|}
Ši informacija gali būti užrašyta kaip 5s<sup>2</sup>² 5p<sup>6</sup> 5d<sup>10</sup> 5f<sup>14</sup> 5g<sup>18</sup> (daugiau informacijos apie žymėjimą pateikta žemiau).
=== Žymėjimas ===
Fizikai ir chemikai naudoja standartinį žymėjimą aprašyti atomų elektronų konfigūracijoms. Šiame žymėjime, [[pasluoksnis]] yra aprašomas forma nx<sup>y</sup>, kur n yra sluoksnio numeris, ''x'' yra orbitalės tipas, o y yra elektronų skaičius pasluoksnyje. Atomo pasluoksniai yra surašomi energijos didėjimo tvarka – t.y., tvarka, kuria jie yra užpildomi (žiūrėti pildymo principą žemiau).
Pavyzdžiui, [[vandenilis]] pagrindinėje būsenoje turi vieną elektroną pirmojo sluoksnio s orbitalėje, vadinasi jo konfigūracija rašoma 1s<sup>1</sup>. [[Litis]] turi du elektronus 1s pasluoksnyje ir vieną (didesnės energijos) 2''s'' pasluoksnyje, todėl jo pagrindinės būsenos konfigūracija užašoma 1''s''<sup>2</sup>² 2''s''<sup>1</sup>. [[Fosforas]] (atomo numeris 15), užrašomas taip: 1''s''<sup>2</sup>² 2''s''<sup>2</sup>² 2''p''<sup>6</sup> 3''s''<sup>2</sup>² 3''p''<sup>3</sup>³.
Atomams su daug elektronų toks žymėjimas tampa gan ilgas. Todėl jis yra dažnai sutrumpinamas atsižvelgiant į tai, kad pirmieji pasluoksniai sutampa su vienų ar kitų [[inertinės dujos|inertinių dujų]] konfigūracija. Pavyzdžiui, fosforas skiriasi nuo [[neonas|neono]] (1''s''<sup>2</sup>² 2''s''<sup>2</sup>² 2''p''<sup>6</sup>) tik trečiuoju sluoksniu. Todėl galima neono elektronų konfigūracijos nebekartoti ir fosforą užrašyti taip: [Ne]3''s''<sup>2</sup>² 3''p''<sup>3</sup>³.
Dar paprastesni būdas yra paprasčiausiai užrašyti kiekvieno sluoksnio elektronų skaičių, pavyzdžiui, (vėl fosforui), 2-8-5.
====3d, 4d, 5d ir išimtys====
''d'' pasluoksnis užpildytas pilnai arba iki pusės (t.y. 5 arba 10 elektronų) yra stabilesnis už kito sluoksnio ''s'' pasluoksnį, nes elektronui pusiau užpildytame ''d'' pasluoksnyje reikia mažiau energijos nei užpildytame ''s'' pasluoksnyje. Pavyzdžiui, [[varis|vario]] (atomo numeris 29) konfigūracija yra [Ar]4s<sup>1</sup> 3d<sup>10</sup>, o ne [Ar]4s<sup>2</sup>² 3d<sup>9</sup>, kaip turėtų būti pagal pildymo principą. Panašiai, [[chromas|chromo]] (atomo numeris 24) konfigūracija yra [Ar]4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup>, o ne [Ar]4s<sup>2</sup>² 3d<sup>4</sup>.
{| class="wikitable"
! Elementas !! Z !! Elektronų konfigūracija !! Sutrumpinta elektronų konf.
|-
| [[Skandis]] || 21 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>1</sup>
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>1</sup>
|-
| [[Titanas]] || 22 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>2</sup>²
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>2</sup>²
|-
| [[Vanadis]] || 23 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>3</sup>³
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>3</sup>³
|-
| [[Chromas]] || 24 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000"> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup> </font>
|| [[[argonas|Ar]]] <font color = "#FF0000"> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup> </font>
|-
| [[Manganas]] || 25 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>5</sup>
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>5</sup>
|-
| [[Geležis]] || 26 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>6</sup>
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>6</sup>
|-
| [[Kobaltas]] || 27 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>7</sup>
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>7</sup>
|-
| [[Nikelis]] || 28 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>8</sup>
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>8</sup>
|-
| [[Varis]] || 29 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">4s<sup>1</sup> 3d<sup>10</sup></font>
|| [[[argonas|Ar]]] <font color = "#FF0000">4s<sup>1</sup> 3d<sup>10</sup></font>
|-
| [[Cinkas]] || 30 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup>
|| [[[argonas|Ar]]] 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup>
|-
| [[Galis]] || 31 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup>² 4p<sup>1</sup>
|| [[[argonas|Ar]]] 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup>² 4p<sup>1</sup>
|-
|}
! Elementas !! Z !! Elektronų konfigūracija !! Sutrumpinta elektronų konf.
|-
| [[Itris]] || 39 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>1</sup>
|| [[[kriptonas|Kr]]] 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>1</sup>
|-
| [[Cirkonis]] || 40 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>2</sup>²
|| [[[kriptonas|Kr]]] 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>2</sup>²
|-
| [[Niobis]] || 41 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>4</sup></font>
|| [[[kriptonas|Kr]]] <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>4</sup></font>
|-
| [[Molibdenas]] || 42 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>5</sup></font>
|| [[[kriptonas|Kr]]] <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>5</sup></font>
|-
| [[Technecis]] || 43 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>5</sup>
|| [[[kriptonas|Kr]]] 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>5</sup>
|-
| [[Rutenis]] || 44 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>7</sup></font>
|| [[[kriptonas|Kr]]] <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>7</sup> </font>
|-
| [[Rodis]] || 45 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>8</sup></font>
|| [[[kriptonas|Kr]]] <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>8</sup></font>
|-
| [[Paladis]] || 46 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">4d<sup>10</sup></font>
|| [[[kriptonas|Kr]]] <font color = "#FF0000">4d<sup>10</sup></font>
|-
| [[Sidabras]] || 47 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>10</sup></font>
|| [[[kriptonas|Kr]]] <font color = "#FF0000">5s<sup>1</sup> 4d<sup>10</sup></font>
|-
| [[Kadmis]] || 48 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>10</sup>
|| [[[kriptonas|Kr]]] 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>10</sup>
|-
| [[Indis]] || 49 || 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>10</sup> 5p<sup>1</sup>
|| [[[kriptonas|Kr]]] 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>10</sup> 5p<sup>1</sup>
|-
|}
Pavyzdžiui, [[Itris|Itrio]] elektronų konfiguracija galima paaiškinti taip. Itris turi 39 protonus ir 39 elektronus.
Ši eilutė 1s<sup>2</sup>² 2s<sup>2</sup>² 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>² 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>² 3d<sup>10</sup> 4p<sup>6</sup> 5s<sup>2</sup>² 4d<sup>1</sup> reiškia elektronų konfiguraciją, kur laipsnyje esantis skaičiai reiškia elektronų skaičių apvalkalose arba orbitose, o kiekvienoje orbitoje gali būti ne daugiau dviejų elektronų. Paprastai paskutinėje orbitoje buna arba vienas arba du elektronai, o visose ''vidinėse'' orbitose būna po 2 elektronus. Raidės ''s'', ''p'', ''d'', ''f'' reiškia apvalkalų skaičių arba orbitų skaičių, kurį turi viena iš šių raidžių. Raidė ''s'' turi 1 orbitą į kurią gali tilpti daugiausiai 2 elektronai; raidė ''p'' turi 3 orbitas į kurias gali tilpti 6 elektronai, nes į kiekvieną orbitą po 2 elektronus; raidė ''d'' turi penkias orbitas į kurias gali tilpti daugiausiai (ir įprastai telpa) 10 elektronų; raidė ''f'' turi 7 orbitas į kurias telpa 14 elektronų, bet ''f'' raidė retai pasitaiko. Kiekviena raidė ''s'', ''p'', ''d'', ''f'' atitinka kvantinį skaičių ''l''. <math>s=l=0,</math> <math>p=l=1,</math> <math>d=l=2,</math> <math>f=l=3.</math> Koeficientai priekyje raidžiu yra kvantinis skaičius ''n''. Orbitų skaičius, kurį turi viena raidė (''s'', ''p'', ''d'', ''f''), yra kvantinis skaičius ''m'', kuris, pavyzdžiui, kai <math>d=l=2,</math> gali būti <math>m=0</math> ir <math>m=\pm 1</math> ir <math>m=\pm 2</math>, taigi, iš viso penkios orbitos. Kadangi šios orbitos yra simetriškos ir panašios jos suvedamos į vieną ''raidę''.
Taigi Itrio ''n'' kvantinio skaičiaus seka yra: 1, 2, 2, 3, 3, 4, 3, 4, 5, 4; ''l'' kvantinio skaičiaus seka yra tokia: 0, 0, 1, 0, 1, 0, 2, 1, 0, 2; ''m'' kvantinio skaičiaus seka yra: 0, 0, [-1, 0, 1], 0, [-1, 0, 1], 0, [-2, -1, 0, 1, 2], [-1, 0, 1], 0, [-2, -1, 0, 1, 2]; panašių orbitų kiekvienoje raidėje: 1, 1, 3, 1, 3, 1, 5, 3, 1, 5.
|-
| [[Iridis]] || 77
|| [[[Ksenonas|Xe]]] 6s<sup>2</sup>² 4f<sup>14</sup> 5d<sup>7</sup>
|-
| [[Platina]] || 78
|-
| [[Gyvsidabris]] || 80
|| [[[Ksenonas|Xe]]] 6s<sup>2</sup>² 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup>
|-
| [[Talis (elementas)|Talis]] || 81
|| [[[ksenonas|Xe]]] 6s<sup>2</sup>² 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6p<sup>1</sup>
|-
|}
| 