Lantanoidai: Skirtumas tarp puslapio versijų

Ištrintas turinys Pridėtas turinys
S Bot: Pavyzdinis straipsnis lmo:Lantanid
Eilutė 17:
4f elektronai labai menkai dalyvauja cheminių ryšių sudaryme, o lantanoidai vienas nuo kito skiriasi dažniausiai tik 4f orbitalių užpildymu. Todėl visi lantanoidai labai panašūs. Pavyzdžiui, visų lantanoidų redukcijos potencialai reakcijai M<sup>3+</sup> (aq) + 3e<sup>-</sup> &rarr; M (k) yra labai artimi. Jie pakliūna į intervalą nuo -2,52 V (La) iki -2,25 V (Lu). Skirtumus tarp lantanoidų labiausiai apsprendžia lantanoidinis suspaudimas. Šį reiškinį geriausiai iliustruoja M<sup>3+</sup> jonų spindulių kitimo dėsningumai. Padidėjus atominiam numeriui vienetu, jono spindulys sumažėja 1-2 pm. La<sup>3+</sup> spindulys 106 pm, o Lu<sup>3+</sup> 85 pm.
 
Dėl savybių panašumo labai sudėtinga atskirti vienus lantanoidus nuo kitų. Tenka kartoti atskyrimo procedūrą daug kartų. Po vieno etapo pasiseka tik labai nežymiai pakeisti atskiriamų lantanoidų koncentracijas (vieno padidinti, kito - sumažinti). Kartais procedūrą tenka kartoti net tūkstančius kartų. Lantanoidai atskiriami frakcinės kristalizacijos, frakcinio nusodinimo, ekstrahavimo tirpikliais ir jonų mainų metodais.
 
{| WIDTH="80%"
Eilutė 39:
|}
 
{{vikižodynas|no=t|lantanoidai}}
[[Kategorija:Chemija]]
 
eilutė 69 ⟶ 70:
[[ko:란타넘족]]
[[lmo:Lantanid]] {{Link FA|lmo}}
[[ml:ലാന്തനൈഡുകള് ]]
[[ml:ലാന്തനൈഡുകള്‍]]
[[ms:Lantanida]]
[[nds:Lanthanoid]]