Oksidacijos laipsnis: Skirtumas tarp puslapio versijų

1 783 pridėti baitai ,  prieš 14 metų
S
Atmestas 86.38.201.121 pakeitimas, grąžinta paskutinė versija (naudotojo DaBot keitimas)
S (Atmestas 86.38.201.121 pakeitimas, grąžinta paskutinė versija (naudotojo DaBot keitimas))
Yra paplitę du būdai nustatyti atomo oksidacijos laipsniui. Pirmasis, struktūrinis, naudojamas daugiausiai [[organinė chemija|organinėms]] molekulėms, kur tiksliai žinoma, kaip tarpusavyje jungiasi atomai, t.y. galima nubraižyti molekulės [[Liuiso diagrama|Liuiso diagramą]], antrasis, algebrinis, naudojamas neorganiniams junginiams, pavyzdžiui, kompleksinėms ir paprastoms druskoms.
 
===Struktūrinis metodas===
nieko cia nera..;D
 
Oksidacijos laipsnio sąvoka yra glaudžiai susijusi su [[elektroneigiamumas|elektroneigiamumu]]. Žinoma, kad polinėse jungtyse, kai jungiasi nevienodi [[cheminiai elementai]], elektronų pora, sudaranti jungtį, pasislenka daugiau link to atomo, kurio elektroneigiamumas didesnis, ir tas atomas įgauna dalinį neigiamą [[krūvis|krūvį]]. Kadangi joninė jungtis yra atskirasis polinės atvejis, kai elektronų pora praranda ryšį su vienu iš atomų, logiška manyti, kad ir tuo atveju elektronų pora liktų prie elektroneigiamesnio atomo. Vadinasi, nagrinėjant kiekvieną jungtį molekulėje, galima nustatyti kiekvieno atomo oksidacijos laipsnį, kadangi elektroneigiamesnio iš dviejų jungtį sudarančių atomų oksidacijos laipsnis vienetu sumažės, o kito elemento – vienetu padidės. Pavyzdžiui, imkime [[actas|actą]] (etano rūgštį):
 
H
|
H-C-C=O
| |
H O-H
 
[[Vandenilis]] (EN 2,1) yra mažiau elektroneigiamas, nei [[anglis]] (EN 2,5), todėl H-C jungtyse elektronai pasislenka į anglies atomo pusę. Taigi, trys vandenilio atomai kairėje įgyja oksidacijos laipsnį +1, o kairysis anglies atomas – -3. Kadangi ryšys tarp anglies atomų yra nepolinis, dalinių krūvių neįgyja nė vienas iš atomų:
 
H(+1)
|
H(+1)-C(-3)-C=O
| |
H(+1) O-H
 
Dešinėje diagramos pusėje [[deguonis]] (EN 3,5) kur kas stipriau traukia elektronus prie savęs tiek už anglį, tiek ir už vandenilį. Dėl šios priežasties abiejų deguonies atomų oksidacijos laipsniai yra -2. Vandenilis savo ruožtu įgyja +1 oksidacijos laipsnį. Kadangi anglį su deguonimi jungia trys jungtys, jos oksidacijos laipsnis tampa +3:
 
H(+1)
|
H(+1)-C(-3)-C(+3)=O(-2)
| |
H(+1) O(-2)-H(+1)
 
===Algebrinis metodas===
8 948

pakeitimai