Natrio chloridas
| Natrio chloridas | |
|---|---|
 
| |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Natrio chloridas | |
| Valgomoji druska, halitas | |
| Identifikacija | |
| CAS numeris | 7647-14-5 |
| PubChem | 5234 |
| ChemSpider | 5044 |
| RTECS numeris | VZ4725000 |
| Cheminė informacija | |
| Cheminė formulė | NaCl |
| Molinė masė | 58,443 g/mol |
| SMILES | [Na+].[Cl-] |
| Rūgštingumas (pKa) | 6,7–7,3 |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | 2,165 g/cm³ |
| Išvaizda | balti kristalai |
| Lydymosi t° | 801 °C, 1074 K, 1474 °F |
| Virimo t° | 1413 °C, 1686 K, 2575 °F |
| Lūžio rodiklis (nD) | 1,5442 (589 nm) |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | 356 g/L (0 °C) 359 g/L (25 °C) 391 g/L (100 °C) |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
0
0
0
|
| Žybsnio t° | nedegi |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R-frazės | |
| S-frazės | |
| LD50 | 3000–8000 mg/kg |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | kubas |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
|
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi jonai | natrio fluoridas, Natrio bromidas, natrio jodidas, Ličio chloridas, Kalio chloridas, Rubidžio chloridas, Cezio chloridas |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingos grupės | |
Natrio chloridas (NaCl) – natrio druska, gaunama garinant jūros vandenį (jūros druska) arba iškasama kaip akmens druska (halitas).
Panaudojimas
redaguotiNaudojamas maistui gaminti (valgomoji druska), įvairiems natrio junginiams (natrio šarmui, natrio karbonatui ir pan.), chlorui ir jo junginiams gauti. Medicinoje 0,9 % natrio chlorido tirpalas naudojamas kaip fiziologinis tirpalas.
Be to, kad nutirptų ledas, natrio chloridas žiemą išpilamas ant gatvių, tačiau skatina automobilių koroziją.[1]
Šaltiniai
redaguoti- ↑ MEYER, Paul. Chemijos žinynas [iš vokiečių kalbos vertė Edita Paluckienė ir Egidijus Griškonis]. Kaunas: Šviesa, 2003, 134 p. ISBN 5-430-03542-4.
Nuorodos
redaguoti
|
Šis straipsnis apie chemiją yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydami šį straipsnį. |