Azoto trichloridas
|
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
| Azoto trichloridas | |
|---|---|
 
| |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| CAS numeris | [10025-85-1] |
| RTECS numeris | QW974000 |
| Cheminė formulė | NCl3 |
| Molinė masė | 120,36 g/mol |
| SMILES | N(Cl)(Cl)Cl |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | |
| Išvaizda | Geltonas aliejingas skystis |
| Lydymosi t° | -40 °C (233 K) |
| Virimo t° | 71 °C (344 K) |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | maišant, lėtai suįra |
| Šiluminis laidumas | |
| log P | |
| Garavimo slėgis | |
| kH | |
| Kritinis santykinis drėgnumas | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Biotinkamumas | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| ES klasifikacija | |
| NFPA 704 |
0
2
4
OX
|
| Žybsnio t° | |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| R-frazės | |
| S-frazės | |
| LD50 | |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | Piramidiškas trikampis |
| Dipolio momentas | 0,6 D |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| ΔfH |
+232 kJ/mol |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi chloraminai | Chloraminas, Dichloraminas |
| Giminingi junginiai | Nitrozilchloridas |
| Giminingos grupės | |
Azoto trichloridas – dar vadinamas trichloraminu. Cheminė formulė: NCl3. Tai geltonas, aliejingas skystis. Lydymosi temperatūra 233 K (-40 °C). Virimo temperatūra 344 K (71 °C).
Gamyba redaguoti
Gaminamas leidžiant Cl2 dujas per amoniako tirpalą vandenyje.
Susidaro kaip šalutinis produktas organinėse reakcijose kuriose dalyvauja amoniako dariniai ir chloras.
Nedideliais kiekiais gali susidaryti dezinfekuojant vandens tiekimo linijas monochloraminu.
Saugumas redaguoti
Azoto tricloridas yra pavojinga sprogstamoji medžiaga. Sprogsta, kai pašildomas iki 93 °C, apšviečiamas ar sukrečiamas. Taip pat gali sprogti, kai liečiasi su rugštimis, guma ir kitomis organinėmis medžiagomis. Sprogus 1-2 g šios medžiagos galima apkursti.
Azoto triclorido sprogimas laboratorijoje apakino žymų chemiką Humphry Davy ir jis pasamdė Faradėjų kaip padėjėją, taip atverdamas kelią Faradėjui į mokslininkų gretas.
2003 metais Belgų mokslininkai pranešė apie galimas sąsajas tarp mažų NCl3 kiekių geriamajame vandenyje ir gausėjančių vaikų astmos atvejų.