Šarminiai metalai
|
Bent dalis šiame straipsnyje išdėstytos medžiagos kelia abejones. Konkrečias pastabas skaitykite diskusijose. |
Šarminiai metalai yra periodinės elementų lentelės IA grupės elementai (litis, natris, kalis, rubidis, cezis ir francis). Visų šarminių metalų atomai išoriniame sluoksnyje turi vieną elektroną, dėl to jie yra chemiškai aktyvūs.
Šiems metalams yra būdinga žema lydymosi ir virimo temperatūra, mažas tankis, gerai praleidžia šilumą ir elektrą.[1]
Šarminiai metalai reaguoja su vandeniu išskirdami vandenilį:
2 Na + 2 H2O → 2 Na+ + 2 OH- + H2
Taip pat šarminiai metalai sudaro druskas, pvz.:
- Natrio chloridas, NaCl, valgomoji druska.
- Natrio sulfatas, Na2SO4.
- Kalio chloridas
- Kalio chloratas
Šarminių metalų metališkos savybės stiprėja iš viršaus į apačią. Li ir Na silpnokai reaguoja su vandeniu, o K ir kitų didesnio kiekio reakcija su vandeniu uždarame inde baigiasi sprogimu. Šarminiai metalai minkšti, mažo tankio ir turi metalams būdingas chemines savybes. Gryni gamtoje nerandami ir technikoje labai retai naudojami. Dėl to, kad reaguoja su oru ir vandeniu, laikomi žibale arba alyvoje.
SavybėsKeisti
CheminėsKeisti
Šarminių metalų grupės nariai turi jiems būdingą elektroninę konfigūraciją, ypač tolimuosiuose elektronų sluoksniuose, kas ir lemia jų cheminį elgesį:
| Z | Elementas | Elektronų sk./sluoksnyje | Elektronų konfigūracija |
|---|---|---|---|
| 3 | Litis | 2, 1 | [He] 2s1 |
| 11 | Natris | 2, 8, 1 | [Ne] 3s1 |
| 19 | Kalis | 2, 8, 8, 1 | [Ar] 4s1 |
| 37 | Rubidis | 2, 8, 18, 8, 1 | [Kr] 5s1 |
| 55 | Cezis | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | [Xe] 6s1 |
| 87 | Francis | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 | [Rn] 7s1 |
PanaudojimasKeisti
Kadangi šarminiai metalai pasižymi skirtingomis spalvomis nudažant liepsną, tai jie yra naudojami pirotechnikoje, gaminant fejerverkus.[2]
ŠaltiniaiKeisti
- ↑ Zita Dzedulionienė. Chemija: vadovėlis VIII–X klasei: suaugusiųjų ir savarankiškam mokymuisi. Kaunas: Šviesa, 2009, 86 p. ISBN 978-5-430-05433-5.
- ↑ Šarminiai metalai. Nuoroda tikrinta 2014-05-29